Saudações jovens cientistas! Aqui poderão encontrar as soluções dos desafios lançados durante o ano letivo!

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Ano Letivo 2015/2016

 

A massa atómica relativa de cada um dos elementos é uma das características apresentadas na Tabela Periódica que tem em consideração os nucleões presentes em cada átomo.

A massa atómica relativa do elemento cobre, 29 Cu, é 63,546. Sabendo que este elemento tem dois isótopos naturais, o Cu-63 e o Cu-65, de massas isotópicas, respetivamente, 62,9296 e 64,9278, calcula as respetivas abundâncias relativas de cada um dos isótopos do elemento cobre.

O amoníaco é um gás muito importante na indústria química, nomeadamente na produção de fertilizantes para os solos e de produtos de limpeza.

Calcule a massa de amoníaco que contém o número de moléculas igual ao existente em 66,02 g de dióxido de carbono.

  • Desafio 3

Qual é o comprimento de onda, em nm, da radiação emitida numa transição do 3º estado excitado para o 1º estado excitado do átomo de hidrogénio?

OBS: Terão de usar a expressão para a energia dos diferentes níveis para o átomo de hidrogénio.